Dysocjacja elektrolityczna - stała i stopień dysocjacji.

Temat: Dysocjacja elektrolityczna – stopień i stała dysocjacji.

Stopniem dysocjacji nazywamy stosunek ilości moli cząsteczek, które uległy procesowi dysocjacji (n_Z) do ilości moli cząsteczek substancji wprowadzonych do rozpuszczalnika (n₀).

n₀ – początkowa liczba moli substancji w roztworze.   n₀ = n_Z + n_N

Stopień dysocjacji = Stężenie formy zdysocjowanej / stężenie początkowe substancji dysocjującej.

        

        n_Z         C_Z

 α = ---- = -----

        n₀          C₀

Stopień dysocjacji zależy od temperatury i od stężenia elektrolitu!

Ze względu na stopień dysocjacji w roztworach rozcieńczonych elektrolity dzielimy na:

·         Mocne, α ≈ 100 %:

• Wodorotlenki pierwiastków 1. i 2. Grupy układu okresowego oprócz Be(OH)₂.
• Kwasy: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HClO₃.
• Sole: wszystkie sole rozpuszczalne w wodzie.

·         Słabe, α« 100 %:

• Kwasy: H₃PO₄, HF, H₂SO₃, HNO₂, wszystkie kwasy organiczne.
• Zasady: amoniak, pozostałe zasady.

Stała dysocjacji to stała równowagi dynamicznej reakcji dysocjacji (dla elektrolitów słabych).

CH₃COOH <=> CH₃COO^- + H⁺

Stała dysocjacji zależy od temperatury, natomiast nie zależy od stężenia!

Zadania:

2.47 / 83

2.43, 2.44, 2.46, 2.50.